Quy tắc octet và liên kết ion

Quy tắc octet 🔊

Khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng (helium có 2) nên rất bền, hầu như không tham gia phản ứng.

Quy tắc octet: trong quá trình hình thành liên kết hoá học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (8 electron lớp ngoài cùng, hoặc 2 electron với helium).

Sự hình thành ion 🔊

• Nguyên tử kim loại dễ nhường electron tạo thành cation (ion dương): Na → Na⁺ + 1e; Mg → Mg²⁺ + 2e.
• Nguyên tử phi kim dễ nhận electron tạo thành anion (ion âm): Cl + 1e → Cl⁻; O + 2e → O²⁻.
• Ion đa nguyên tử: NH₄⁺, OH⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻, CO₃²⁻.

Liên kết ion và tinh thể ion 🔊

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Ví dụ sự hình thành sodium chloride: nguyên tử sodium nhường 1 electron cho nguyên tử chlorine, tạo ra Na⁺ và Cl⁻, hai ion hút nhau tạo thành NaCl.

Tinh thể ion: các ion sắp xếp xen kẽ, đều đặn trong không gian. Hợp chất ion thường ở thể rắn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, tan nhiều trong nước; dung dịch và chất nóng chảy dẫn được điện.